16．（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为2：4：5．

15．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH₃．写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是Na₂O₂．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式．（写出两组）

编号	A	B→C化学方程式
①
②

14．下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3		B．	BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
	C．	Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4		D．	NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

13．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．如表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	酚酞	石蕊	石蕊
小烧杯中的溶液	浓氨水	浓NaOH	浓盐酸	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

	A．	CO2气体通入Na2SiO3溶液中		B．	CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
	C．	SO2气体通入BaCl2溶液中		D．	SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

11．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NA
	C．	92 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为4NA
	D．	标况下，22.4升SO3含有原子总数为4 NA

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）4：1．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO+8H⁺+2Cl^-=3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O（或Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O）（用离子方程式表示）．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl₂•2H₂O．

8．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器E的名称是分液漏斗．
（2）打开B的活塞，A中产生了ClO₂和另一种黄绿色气体，则发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收，已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图2所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需浓度．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂ mL．
（已知2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O   2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
③若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

7．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

①该反应△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是A（填序号）．
A．升高温度        B．增大压强       C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．计算该反应的平衡常数K=2.5．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．