6．下列物质易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl₄的是②③⑤⑥ （均填序号）．
①NH₃  ②CH₄   ③  ④HCl   ⑤C₂H₄   ⑥Br₂   ⑦HNO₃    ⑧SO₂．

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO₃＜HClO₄；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg₃N₂，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O．

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：
①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； 
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，M的基态原子2p能级有1个单电子
③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：
（1）基态Z²⁺的价电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤电子对形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）写出由R、X两元素组成的与N₃^-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）N₂O、NO₂⁺．
（5）X、M两元素形成的化合物XM₂的VSEPR模型名称为四面体形，已知XM₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是OF₂和H₂O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小．

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp³．
（3）写出化合物AC₂的电子式．
（4）E的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

2．在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非极性键的分子是②；既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；只存在极性键的分子是①③⑨．
（2）只存在单键的分子是①③⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩．
（3）只存在σ键的分子是①③⑤，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化学键的是⑧．
（5）既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；既存在离子键又存在非极性键的是④．（均填序号）

1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）

	A．	HI比HCl稳定
	B．	HI比HCl熔、沸点高
	C．	溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
	D．	拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

20．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH₂ $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           b．1molB完全燃烧需6mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1molF最多能与3mol H₂反应
（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是．
（5）步骤⑦的化学反应方程式是．
（6）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

19．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO₄^2-形式存在，其中Cr元素的化合价为+6．
（2）酸性条件下，CrO₄^2-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr³⁺．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN^-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是N₂、CO₃²（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式CN^-+ClO^-+H₂O=CNCl+2OH^-．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr₂O₇^2-形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．则阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，当有1mol Cr₂O₇^2-被还原时，电路中转移的电子为12mol．

18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
（1）已知：CO的燃烧热△H₂=-283kJ•moL^-1．几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O=O键	= ← N   O键
键能/kJ•moL-1	945	498	630

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃=+183 kJ•moL^-1，上述△H₁=-749kJ•moL^-1．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），则负极的反应式为CO-2e^-+3OH^-=HCO₃^-+H₂O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P₃＜p₂＜p₁，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

17．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是B（填标号）．
A．水      　B．浓硫酸        C．碱石灰　　D．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I₂的含量（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体．；
③测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO₂^-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
A．明矾   　B．碘化钾      C．硫酸亚铁        D．盐酸．