3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	纯水的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H2SO4反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与CO2反应		D．	NaOH与HCl反应

20．在由水电离出的c（H⁺）水•c（OH^-）水=10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	SO42-、SO32-、NH4+、Na+		D．	Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

19．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
	B．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
	C．	当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
	D．	化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	以极性键结合起来的分子一定是极性分子
	B．	非极性分子中，一定含有非极性共价键
	C．	乙醇分子和水分子间只存在范德华力
	D．	卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

17．8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO₄•H₂O．
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）当离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
（已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

14．T℃时，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c（CO₃^2-）增大过程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（SO₄^2-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
	B．	当c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成
	C．	图象中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（CO32-）变化的曲线是MP
	D．	反应BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=0.04