3．某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律，利用下图进行实验．现有药品如下：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸．

（1）选用药品：B稀硝酸，C大理石，D饱和的小苏打溶液，E水玻璃．
（2）甲同学认为不要D装置就可以得出结论，你认为行吗？不可行．谈淡理由：稀硝酸具有挥发性，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
（3）根据“以强制弱”的原理，实验结论：C、N、Si三种元素非金属性N＞C＞Si用离子方程式加以说明：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
已知：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=c kJ•mol^-1
①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物，Al₄C₃与水发生反应的化学方程式为Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，．
③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH₃MgCl+2H₂O?Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池负极的电极反应式为Al+4OH^--4e^-=AlO₂^-+2H₂O．

1．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂．
②配平此化学反应方程式5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
③当有3mol I₂生成时，有5mol还原剂被氧化．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H₂的转化率，可以采取的措施是D．
A、低温      B、加催化剂      C、体积不变充入N₂
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H₂的体积分数增大的是C．
A．使用高效催化剂   B．增大压强
C．升高温度    D．向容器中再充入1mol （CH₃OCH₃）和1molCO₂
（3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
A．V_正（CO）﹕V_逆（CO₂）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
（4）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH₃OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘

实验组	温度/K	平衡浓度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
l	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

403K时，该反应的平衡常数为400
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池负极的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=12H⁺+2CO₂．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

19．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序号）．
A．AgNO₃溶液   B．CuCl₂溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuSO₄溶液   E．Na₂SO₄溶液
（2）X是正极（填正极或负极）
（3）m极电极反应方程式2I^--2e^-=I₂
（4）Na₂CO₃溶液中加酚酞呈红色，原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式：O₂和CO₂
（5）丁中E（填“E”或“F”）极颜色加深．
（6）若M溶液为KOH溶液，继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；B极反应方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

18．液态锂离子电池充放电时总反应可表示为：

有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，外电路上的“→”表示放电时的电流方向
	B．	放电时负极的电极反应：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
	C．	充电时阴极的电极反应：6C+xLi++xe-═LixC6
	D．	当外电路有2 mole-通过，发生迁移的Li+的质量为7 g（Li的相对原子质量为 7）

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
	B．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
	C．	用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
	D．	向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
	C．	通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
	D．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
	B．	温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
	C．	若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
	D．	状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283 kJ/mol
	B．	图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024