3．25℃时.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
	C．	Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

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科目： 来源： 题型：选择题

2．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
①NH₃和H₂O　
②NH₄⁺和H₃O⁺　
③NH₃和H₃O⁺
④O₃和SO₂
⑤CO₂和BeCl₂　
⑥NH₄⁺和SO₄^2-　
⑦BF₃和Al₂Cl₆．

A．

全部

B．

除④⑥⑦以外

C．

③④⑤⑥

D．

②⑤⑥

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	C．	萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
	D．	蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3 二甲基丁烷		B．	2，2 二甲基丁烷
	C．	2 乙基丁烷		D．	2，3，3 三甲基丁烷

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科目： 来源： 题型：解答题

19．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

（1）X是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，C是NH₃，F是NO₂．
（2）写出A→D反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出G→E反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）写出C→E反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

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科目： 来源： 题型：解答题

18．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定没有的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；还不能确定是否含有的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．．

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科目： 来源： 题型：解答题

17．（1）除去KCl溶液的K₂CO₃所用的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．

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科目： 来源： 题型：解答题

16．（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红，离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目： 来源： 题型：填空题

15．将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质．
（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，则烧杯中一定有Fe²⁺；一定没有Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，则烧杯中一定没有Fe、Cu．

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科目： 来源： 题型：填空题

14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式，下同）．
（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO₂．

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