3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O-→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇+CaCO₃-→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）₂悬浊液                  B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水　　　　　B．热水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
（1）B^2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na⁺[：H]^-．
（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用元素符号表示）．
（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H₂O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB₂中含有的化学键的数目为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数）；DB₂与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
（5）向FeCl₃溶液中通入过量的EB₂，发生反应的离子方程式为2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H₂SO₄；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃．
（4）已知常温下Al（OH）₃的K_sp=10^-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al³⁺的浓度为1.0×10^-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al³⁺不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

20．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（　　）

	A．	反应中转移电子1.0mol		B．	产生NO2气体0.26mol
	C．	原HNO3浓度为8.0mol/L		D．	原HNO3浓度为6.0mol/L

19．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应既是取代反应又是置换反应
	B．	一氯甲烷的电子式是
	C．	二氯甲烷分子有和两种空间结构
	D．	三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
	B．	由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
	C．	元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
	D．	元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

17．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
	B．	溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

16．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（　　）
①加热KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂　②蜡烛的燃烧　③碳和二氧化碳在高温下反应　④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中　⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒　⑥将黏土、石子、水混合均匀　⑦将生石灰倒入海水中　⑧煅烧石灰石．

A．

①③④⑤⑧

B．

③④⑤⑥⑧

C．

②④⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑧

15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）

	A．	CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
	B．	2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
	C．	.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
	D．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．