3．现有A和B两种脂肪烃组成的混合物，已知B为烯烃．1.0mol该混合物完全燃烧可生成4.0mol CO₂及4.4mol H₂O．
（1）A的物质的量为0.4mol．
（2）符合要求的A与B的组合有：A为C₇H₁₆、B为C₂H₄；A为C₄H₁₀、B为C₄H₈；A为CH₄、B为C₆H₁₂．

2．（1）下列说法正确的是AD（填序号）
A．CH₄与CO₂分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C．
C．沸点高低：CH₄＞SnH₄＞GeH₄＞SiH₄
D．CH₃⁺离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH₄和CO₂在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H₂
①Ni基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1 mol Ni（CO）₄的含有σ 键的数目为8N_A．
（3）CH₄和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH₃COOH．
①CH₃C00H中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式TiO₂．

1．铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的氧气或空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10^-5mol/L）（已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

20．常温下，用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃），下列说法错误的是（　　）

	A．	该氨水的浓度0.1000mol•L-1
	B．	点①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
	C．	点②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	点③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

19．SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO₂的转化率为45%
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正） ____v_A（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

18．环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
环己酮	98	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982

（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为B（填代号）．
A．一次性加入
B．缓慢加入
C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的体积为35 mL，则应选取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三颈瓶．
（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是环己酮和水的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水从冷凝管的a（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是降低有机物在水层得溶解度，有利于液体分层．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集B（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐（或冷凝水进、出口方向颠倒）．（任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是70%．

17．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图2中的丁．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变蓝．
B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化为Na₂SO₄（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．

16．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填字母）．
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂（填化学方程式）．
（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是C、D（填选项代号）．
（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24LO₂才能使NO全部溶于水．

15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	C气体的体积分数增大
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	B的转化率减小

14．有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）

	A．	碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
	B．	碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
	C．	碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键
	D．	多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合