7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

	A．	[H+]很小的溶液一定呈碱性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
	D．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

5．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．

2Ma3d

B．

M/（a3d）

C．

M/（2a3d）

D．

2M/（a3d）

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	C．	小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	盐酸与氨水的反应：H++OH-═H2O
	B．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol•L^-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理．
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；测定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃ 反应．
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
	B．	判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
	C．	其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
	D．	催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

20．下列有关阿伏伽德罗常数N_A说法错误的是（　　）

	A．	22g2H218O中含有的质子数为10NA
	B．	电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
	C．	1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
	D．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
	C．	1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
	D．	0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

18．下列熔、沸点高低的比较不正确的是（　　）

	A．	金刚石＞碳化硅＞晶体硅		B．	邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
	C．	纯铁＞生铁		D．	MgO＞MgCl2