17．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
	B．	标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
	C．	0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
	D．	2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，推测它具有的化学性质是强氧化性．
（2）已知Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH-□□+□KNO₂+□□
（3）将KOH加入含Na₂FeO₄的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．
（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，待充分反应后，加热除去过量H₂O₂；
②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂0₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
	D．	已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

14．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）

	A．	用钥匙取用少量二氧化锰粉末
	B．	向燃着的酒精灯中直接添加酒精
	C．	实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气
	D．	实验室将少量金属钠保存在煤油中

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
	B．	向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
	C．	溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
	D．	NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
	B．	常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
	C．	金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
	D．	将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面

11．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：
SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O═NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
（1）仪器C的名称冷凝管．
（2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na₂SO₃液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
（3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）₂ 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
（4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

10．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄与 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）写出KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况．

8．有CuO和Fe₂O₃组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应．如将2ag该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

A．

（2a-1.6）g

B．

2（a-1.6）g

C．

（a-1.6）g

D．

3.2g