7．使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10^-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t₂时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃（NO₃^-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H₂O+NO-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

6．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

	A．	a电极与电源的负极相连
	B．	t2时，两电极的质量相差3.84 g
	C．	电解过程中，溶液的pH不断增大
	D．	t2时，b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2↑

5．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
	B．	向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

3．下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

加大N的投入量

C．

添加催化剂

D．

加大X的投入量

2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
	B．	此合金能全部溶解于稀盐酸中
	C．	此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
	D．	此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

1．在下列4种化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③（NH₄）₂S    ④CH₃COONH₄中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）

A．

只有②④

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

①②③④

20．A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．（查资料知：氢氧化铝是两性氢氧化物，两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水）

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO₃，C：Ba（NO₃）₂，D：HNO₃，X：MgSO₄．
（2）写出C与X反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）往NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体直至过量，分别写出通入少量CO₂时和过量CO₂时反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

19．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

18．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol^-1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T1＞T2   P1＞P2		B．	Q＞0
	C．	m+n＜p+q		D．	该反应一定具有自发性