7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	倭铅是指金属锌和铅的混合物
	B．	煤炭中起作用的主要成分是C
	C．	冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑
	D．	该冶炼锌的方法属于热还原法

6．有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$
请回答下列问题：
（1）F的名称是甲苯，H含有的官能团是羧基和氯原子．
（2）A→B的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是取代反应．
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
（4）K的结构简式是．
（5）符合下列要求的C₈H₁₀O的同分异构体有9种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H₂③遇FeCl₃溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH₂=CH₂为原料合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH的路线（注明反应条件）：．

5．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，l mol N₂F₂含有3molσ键．
（4）NF₃的键角＜NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF₃中N周围电子密度小于NH₃中N周围电子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₂mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na₂O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）

4．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄
则△H₄的表达式为△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa时将l mol CO和3mol H₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃10⁶Pa时该反应的压强平衡常数K_p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．

3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄．
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂时该反应的平衡常数为1×10³mol•L^-1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂．该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

2．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
	B．	放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
	D．	整个反应过程中，氧化剂为O2

1．下列与实验相关的叙述错误的是（　　）

	A．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
	B．	给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
	C．	可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
	D．	稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

20．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
	B．	R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
	C．	R是金属元素
	D．	R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

19．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C8H8O3
	B．	1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应
	C．	该有机物能发生取代、加成和氧化反应
	D．	该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2

18．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
	B．	25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
	C．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
	D．	标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子