17．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）

	A．	与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
	B．	能发生加成反应，不能发生取代反应
	C．	在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
	D．	标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
	B．	由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
	C．	由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
	D．	由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物对应水化物是强碱
	B．	原子半径：Y＜Z＜W
	C．	X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
	D．	原子最外层电子数：W＞Z＞Y

14．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
	B．	酸雨是指pH＜7.0的雨水
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
	D．	用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

13．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂．
图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=2（E₁-E₂）kJ•mol^-1．（△H用E₁、E₂、E₃表示）
（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0
在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
A．正反应速率先增大后减小 
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．则该反应在低温（填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
以下说法正确的是D
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是ABD
A．NH₃ B．CH₄  C．KMnO₄  D．尿素．

12．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L^-1的气体E 1.12L．
（1）E的结构式N≡N
（2）沉淀D的化学式CuCN
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺，并设计实验方案证明Na₂SO₃溶液是否变质取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

11．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式
（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，写出该反应的离子方程式2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，用化学方程式表示其原理2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

10．以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂═CH-OH（不稳定）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能团名称醛基；④的反应类型加成反应
（2）⑤的反应条件Fe或氯化铁作催化剂
（3）③的化学方程式
（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有3种．

9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO 和SiO₂杂质）制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
	B．	CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
	C．	SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
	D．	若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl

8．25℃时，已知：
H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=4.3×10^-7
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11
H₂O?H⁺+OH^- K_W=1.0×10^-14
现取10.6g Na₂CO₃ 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4