19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）

A．

等于2

B．

在3～4之间

C．

等于3

D．

在2～3之间

18．有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（　　）

	A．	金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
	B．	金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
	C．	金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
	D．	某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用

16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能团名称羧基和酚羟基．
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
（2）写出A与CO₂在一定条件下反应的化学方程式；
已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
B与C反应的化学方程式是B与C反应的化学方程式是：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）生成N的反应方程式，反应类型为缩聚反应．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是C₈H₈O₃．
（5）已知F具有如下结构特征：
①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式；
F的结构简式是．

15．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．

（1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
（2）写出实验室制取F的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
（3）Y和CuO的反应方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）写出乙和过量CO₂反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极，该极的电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高价氧化物对应水化物的K_sp=1.8×10^-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10^-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．

14．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O2
	B．	金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中
	C．	铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼
	D．	铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

13．工业上常用SiO₂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
	B．	制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
	C．	Si、SiO2能用NaOH溶液分离
	D．	纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

12．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）

A．

结构示意图

B．

电子式

C．

球棍模型

D．

比例模型

11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．

（1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．
（2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm^-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
①反应完毕立刻读数
②无水酒精中混有少量甲醇
③无水酒精与钠的反应不够完全
④排水后量气装置导管内有水残留．

10．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄．SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄．H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　　4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．