9．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为sp³．
（5）SO₄^2-的空间构型是正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．

8．研究NO₂、SO₂．CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B
A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．

请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为离子键、共价键；物质I的电子式为．
（2）写出②的离子反应方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为1：10⁶．

6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

（一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH₃COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

5．草木灰中富含钾盐（主要是K₂CO₃，还有少量KCl和K₂SO₄）．据从草木灰中提取钾盐实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．
A．左盘重，样品轻　B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻　D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于滤液仍浑浊．
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．
（5）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．
（6）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中．
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子．
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子．
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子．

4．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
D	室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H₂O，熔沸点高的是H₂O（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₃^2-+2S^2-+3H₂O．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）．

3．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判断正确的是（　　）

	A．	b＞e		B．	415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
	C．	该反应的△H＞0		D．	平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

1．关于反应CH₄（g）+2O₂（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（　　）

	A．	该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
	B．	如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
	C．	可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
	D．	此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）

	A．	甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
	B．	甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
	C．	甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
	D．	甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3