9．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

8．下列物质加入AgNO₃溶液能产生白色沉淀的是（　　）

A．

KClO3

B．

CH3Cl

C．

CCl4

D．

氯水

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．

5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（2）反应③的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

4．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	还原性：Fe2+＞I-＞Br-
	B．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
	C．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
	D．	当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
	C．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b
	D．	已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④锌粒　   ⑤浓盐酸   ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（　　）

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂   ②NCl₃  ③PCl₅   ④COCl₂ ⑤SF₆   ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂．

A．

②④⑦⑧⑨

B．

②④⑦⑨

C．

③④⑦

D．

④⑤⑦⑨

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
	B．	1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
	C．	标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
	D．	常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA