9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表中的位置为第六周期、ⅣA族．

8．硫铁矿（主要成分为FeS₂）在空气中高温煅烧可得SO₂和Fe₂O₃，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe₂O₃，还含少量的SiO₂，Al₂O₃，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe₂O₃）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.2	3.1	7.5
完全沉淀的pH	3.5	5.4	9.5

Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H₂（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

7．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol．请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v（CO）为0.08mol•L^-1•s^-1．
②在该温度下反应的平衡常数K=4.44
③关于上述反应，下列叙述正确的是CD（填编号）
A．平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加块
B．扩大容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正＞v_逆．

6．丙烷（C₃H₈）失去1个H原子后得到丙基（-C₃H₇），丙基的结构简式为-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂，而丁烷（C₄H₁₀）失去1个H原子后得到4种丁基（-C₄H₉），丁基的结构简式为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-．

5．某实验小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：

已知SiHCl₃的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34 g•mL^-1；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，得到平稳的SiHCl₃气流
（2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）装置E的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl₃、氢氧化钠溶液吸收HCl、防止倒吸． 
（4）相关实验步骤如下，其合理顺序为②⑤①④③（填序号）． 
①加热装置C，打开K₂，滴加6.5 mL SiHCl₃；
②打开K₁，装置A中反应一段时间；
③关闭K₁；
④关闭K₂；
⑤加热装置D至1357K．
（5）计算SiHCl₃的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1 mol•L^-1盐 酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00 mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl₃的利用率为93.34%（保留两位小数）． 
（6）设计实验，检验SiHCl₃与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中存在盐酸．

4．（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．

反应物	化合物（A）	Br2
Na		2Na+Br2=2NaBr
H2		H2+Br2=2HBr
H2O		H2O+Br2?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br2=I2+2KBr

（3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br₂＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．

3．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中t1时引起平衡移动的条件可能是升高温度
	B．	表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6
	C．	温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{16}{{a}_{2}}$
	D．	在t2～t3时间段，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

2．生物学家研究发现白蚁信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂）₃CH=CH-CH=CH（CH₂）₃CH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	以上三种信息素互为同系物
	B．	以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同分异构体
	D．	家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

1．常温下，向明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀时，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符号填空）反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．