16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制．
铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al（OH）₃制成药片治胃病⑨制防锈油漆（　　）

A．

①②④⑤⑥⑦⑧

B．

②⑤⑥⑦⑨

C．

②④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

15．碳酸二甲酯（DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：C0₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
	B．	在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
	C．	当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
	D．	当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

14．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	实验目的
		C（KI）	V	C（H2SO4）	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉 溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象	若蓝色不褪色，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO₂（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）

	A．	其化学式为C4H8O2
	B．	其满足右侧图象的酯有3种
	C．	鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
	D．	若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰

12．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有AC（填序号）．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

11．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
2．配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=5.85g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL应该用100mL．
3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．

10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的浓度变化如下图：

（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于平衡状态；（填“平衡”或“非平衡”）．计算0～4min内，平均反应速率υ（NH₃）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A．0.2mol•L^-1B．0.12mol•L^- 1C．0.10mol•L^-1D．0.08mol•L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH₃浓度的变化曲线．

9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒      B．托盘天平      C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒       F．胶头滴管      G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）G、E、C、H、F．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

8．甲溶液中含A^a+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含B^b-离子浓度为0.35mol/L，取不同体积甲、乙两溶液的物质的量如图所示．则沉淀物的化学式为（　　）

A．

A2B3

B．

A3B2

C．

AB2

D．

A2

7．从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），与 A 相关反应如下：

己知：

（1）A 的结构简式为．
（2）B→D 的反应类型分别为加成反应．
（3）B 所含官能团的名称为羰基、羧基．
（4）含两个-COOCH₃基团的 C 的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
（6）写出 E→F 的化学方程式：．