6．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解；
（3）操作A的名称为过滤；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\underline{\underline{加热}}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．

5．肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₂•H₂O）：CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH₂） ₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

4．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1molH₂、1molO₂和液态水中1molO-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^-1则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC；
A．二氧化碳的浓度         B．容器中的压强
C．气体的密度            D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比．

3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不显中性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO₃溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	加入合金的质量不可能为6.6g
	B．	参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
	C．	生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
	D．	生成NO气体体积为2.24 L

1．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=0.32
	C．	欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
	D．	其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H₂SiO₃  
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂  NaOH
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{熔化}^{通电}$Mg
⑥Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃   
⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑧CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

19．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	①处水的电离程度大于②处水的电离程度
	C．	②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
	D．	③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

18．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
	B．	曲线Ⅱ可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化
	C．	该反应不需要加热就能发生
	D．	该反应的△H=E2-E1

17．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
	B．	乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
	D．	淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物