16．表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（　　）

编号	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全	在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性	H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B	氢氧化钠溶液中通入过量CO2	氢氧化钙溶液中滴入过量CO2	OH-+CO2═HCO3-
C	向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水	向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D	FeBr2溶液和少量Cl2反应	FeI2溶液和少量Cl2反应	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

①③④

D．

①③④⑤

14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

实验序号	电极材料	水果种类	电极间距离/cm	电压/mV
1	锌铜	菠萝	3	900
2	锌铜	苹果	3	650
3	锌铜	柑橘	3	850
4	锌铜	西红柿	3	750
5	锌铝	菠萝	3	650
6	锌铝	苹果	3	450

对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）

	甲同学	乙同学
A	实验6中负极电极反应式如何写？	Al-3e-=Al3+
B	实验1，5中电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOH+CO₂
R₁COH+R₂COCH₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$R₁CH=CHCOR₂+H₂O
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH₂CH₂Br，D中含有的官能团名称是醛基、羧基，D→E的反应类型是加成反应．
（2）试剂X为NaOH水溶液，反应B→C的化学方程式是+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）下列有关G的叙述不正确的是ad．
a．能与NaHCO₃溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d.1 mol G最多能与3 mol H₂发生加成反应
（4）G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种
②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
（5）已知姜黄素的分子式为C₂₁H₂₀O₆，且分子中只有2个甲基，其结构简式是．

12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是C（填字母）．
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H⁺浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H₂ b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L^-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）

	A．	2 mol•L-1		B．	3.36 mol•L-1
	C．	1.5 mol•L-1		D．	缺少数据，无法计算

10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．则下列说法正确的是（　　）

	A．	a极为电池的正极
	B．	电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O
	C．	电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
	D．	设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量

9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu²⁺；
（2）B的化学式是（NH₄）₂SO₄，C的化学式是AgNO₃；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（6）写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
	B．	能使品红溶液褪色的不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
	D．	SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K₂FeO₄，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）将适量K₂FeO₄晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-浓度均为1.0×10^-3 mol•L^-1的试样，分别静置800 min至FeO₄^2-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-浓度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移动．