12．下列实际应用与水解知识无关的是（　　）

	A．	处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除
	B．	向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2
	C．	AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3
	D．	铵态氮肥不可与草木灰同时使用

11．下列电离或水解方程式书写不正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
	B．	偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
	C．	硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
	D．	醋酸铵的水解方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则其正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺的浓度为0.045 mol•L^-1．已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.610^-12，当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是（　　）

	A．	第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多
	B．	第8、9、10三列元素中没有非金属元素
	C．	从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
	D．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子

8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	1摩尔晶体硅含有4NA个共价键

6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO₂，该有机物可能是（　　）

A．

C2H4O

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

	A．	氧化钙溶于水		B．	乙醇燃烧
	C．	铝粉与氧化铁粉末反应		D．	断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

4．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O（该反应为放热反应）．

（1）仪器X的作用是防倒吸．
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
（4）将过滤得到的CaO₂•8H₂O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO₂反应的特点．装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：反应只发生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．试剂A可以选用②浓硫酸．
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO₂部分被氧化时的V的关系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m₁表示）．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
	B．	1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
	C．	5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
	D．	100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA