12．某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）₂反应可得Cu₂O 9.0g，求它的分子式．

11．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T2
水的离子积常数	1×10-14	1×10-12

试回答以下问题：
（1）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）已知25℃时：

难溶物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.0×10-17

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．（lg²=0.3   lg³=0.48）

10．Fe（OH）₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题：
（1）实验室制取Fe（OH）₃胶体的方法是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体，用过滤方法除去胶体中的浑浊物；根据丁达尔现象证明胶体已经制成．
（2）检验溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe³⁺；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H⁺
（3）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）．
（4）如何用实验的方法证明胶体和Cl^-已经分离？取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离．
（5）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是观察颜色．
（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性Na₂FeO₄有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe³⁺能发生水解反应生成Fe（OH）₃胶体，可以吸附水中的杂质．Na₂FeO₄在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．

9．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极．下列有关推断正确的是（　　）

	A．	A的金属性强于B
	B．	电子不断由A电极经外电路流向B电极
	C．	A电极上发生的电极反应是还原反应
	D．	A的金属活动性一定排在氢前面

8．氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是b（填标号）．

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为35.75%．．

7．为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？应该在干燥器中冷却；理由是防止生成的CaO与空气中的CO₂、H₂O反应，造成误差．
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是AB（填选项编号）．
A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是C（填选项编号）．
A．精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL
B．精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：称取CaCO₃样品Mg，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积VmL．

6．在有机溶剂里若mmolPCl₅跟mmolNH₄Cl定量地发生完全反应，生成4mmolHCl，同时得到一种白色固体R．R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L^-1．试回答：
（1）通过计算推导R的化学式．
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“-”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式．

5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe²⁺；气体2的成分是CO₂和H₂．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na⁺等），而不是纯净的AlCl₃溶液．
（6）直接加热AlCl₃•6H₂O不能得到无水AlCl₃•SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

4．下列关于有机物的叙述中，错误的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙醇可以和金属钠反应放出氢气
	D．	乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

3．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	过量的铁粉与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	D．	向漂白粉溶液中通入适量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O