12．想一想：Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（　　）

	A．	75%的酒精溶液		B．	硝酸钠		C．	碱石灰		D．	豆浆
	E．	过氧化钠

11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（　　）

	A．	酸性氧化物、非金属氧化物		B．	胶体、分散系
	C．	含氧酸、酸		D．	化合物、非电解质

10．某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质．为了测定该物质的成分，进行如下实验：（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水．试通过计算，确定天然碱的化学式．

9．某校课外小组同学制备Fe（OH）₃胶体，并研究该胶体的性质．
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸，至出现红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）₃胶体粒子带正电

8．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度0.28mol/L．
（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是BCD．
A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线
B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果．

7．某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的还原性．
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液PH=8	（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②	向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）Na2S2O3具有还原性

[实验结论]
（6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
（7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag⁺ 与Cl^- 会生成AgCl沉淀．
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	B．	CH3OH的燃烧热为676.7 kJ•mol-1
	C．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
	B．	P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
	C．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
	D．	CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

4．在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是19.5 g；
（2）通过导线的电子的物质的量是0.6 mol；
（3）该原电池正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．

3．_aA^m+和_bB^n-核外电子层结构相同，则a值为（　　）

A．

b+n-m

B．

b-m-n

C．

b+n+m

D．

b-n+m