12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A．

原子数

B．

相对分子质量

C．

质量

D．

密度

11．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

10．某有机物的分子式为C₉H₁₂，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
（1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH₂BrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OH-CHOH-CH₃+2NaBr．
（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与6molCl₂发生取代反应，则该烃的结构简式为HC≡C-CH₃．
②欲检验CH₂=CH-CHO中的官能团，可先将CH₂=CH-CHO与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热，相关的化学反应方程式为CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．

7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变         B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆             D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为
2mol/L，c（H₂）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H₂O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H₂的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO₂
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO₂和0.2mol H₂，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L^-1•min^-1．

6．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：
（1）实验1中发生的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．
（3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．
II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题

（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
（5）装置B的作用吸收HCl．
（6）装置C中盛放的试剂是Na₂S溶液，请写出相关反应方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．
（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．

5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O           B极：O₂+4e^-═2O^2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
（2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（3）下列说法正确的有①③④．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

3．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
	B．	电子由Cu极通过导线流向Zn极
	C．	一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小
	D．	Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变