12．实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）需称量NaCl晶体的质量为11.7g．
（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用③．
（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序号），其作用为①：搅拌，促进溶解；②③④：引流．
（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

11．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
	B．	配制1mol•L-1 Na0H溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
	D．	配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

10．利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1.0mol•L^-1　Na₂CO₃溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g
	B．	定容时，仰视观察刻度线
	C．	转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
	D．	定容后，将容量瓶震荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

9．酸H₂XO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-?H⁺+XO₄^2-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na₂XO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO₄^2-+H₂O?HXO₄^-+OH^-
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是HXO₄^-在水中的电离是不完全的
（3）写出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同浓度的BaCl₂溶液发生的反应的离子方程式：HXO₄^-+Ba²⁺=BaXO₄↓+H⁺
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到  小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7 HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7    K_i2=5.6×10^-11．

8．已知某有机物A分子式为C₅H₁₀O₂，且能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

7．对于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
（1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）当反应处于B状态时，v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是D．
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁．

6．下列不属于硅酸盐产品的是（　　）

A．

陶瓷

B．

水泥

C．

玻璃

D．

光导纤维

5．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₃•H₂O、②HCl、③NH₄Cl、④（NH₄）₂CO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②
	B．	①、②和③等体积混合后的溶液：pH=7
	C．	c（NH4+）：③＞④＞①
	D．	①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

4．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

A．

①⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确
	C．	滴定前无气泡，滴定终了有气泡
	D．	配制标准溶液的Na0H中混有Na20杂质