14．25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（　　）

	A．	a=12.5，且混合溶液pH=7
	B．	对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	P点时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

13．10mL某气态烃在80mL O₂中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（　　）

A．

丙烷

B．

乙烷

C．

丙烯

D．

甲烷

12．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）

	A．	H×+→		B．	Na×+→
	C．			D．

11．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学式：FeCl₂．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．写出第④步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl₂，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol•L^-1．

10．（1）如图1中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．

①根据如图1转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO₂E为BaSO₃
②写出B→C的化学方程式Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl
③写出B→A的化学方程式2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图2所示的实验：
①由此可推断各物质的化学式为：C为CO₂和NOX为CO₂和NO₂
②写出A投入B中的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

9．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe₃O₄
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液	若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物．

8．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（　　）

	a极板	b极析	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	负极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

D

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④FeO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

6． （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{浓硫酸}$[DMP]
（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式为．
（5）用制备DMP的另一种途径：$→_{O_{2}①}^{催化剂、△}$$→_{F②}^{适当条件}$[DMP]
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H₂O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，则F的结构简式为CH₃OH．

5．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是C、D（填选项编号）．
A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂═2NO₂（填化学方程式）
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2240mL O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO₃）₂，丁所消耗的HNO₃的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．