4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素；②B₂是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子； ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D⁺，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO₃溶液产生白色沉淀．．
（1）写出下列元素的符号：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：NH₃；H₂O．
（3）写出A与C形成的10电子分子的电子式：．
（4）用电子式表示DE的形成过程：
（5）写出D与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

3．设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H₂SO₄或将浓H₂SO₄滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO₂晶体．

（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物ClO₂气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，ClO₂在装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

19．“绿色”净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）具有净水和消毒双重功能．
（1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．氧化剂是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈碱（填：酸、碱或中）性．
②将KOH加入反应后的Na₂FeO₄溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．
（2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的氧化性．高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

18．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，发现A中溶液先呈红色后逐渐变为黄色．
（1）查阅资料显示：SCN^-的电子式为．则碳元素的化合价是+4
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取10mL A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则A中溶液中一定存在Fe³⁺．过滤，将滤液分成两份，一份用盐酸酸化后加入的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明A中溶液中一定存在SO₄^2-． 另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色．写出溶液变蓝的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
结论：A中溶液由红色变为黄色是因为SCN^-被Cl₂氧化了，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡左移．
（3）1mol SCN^-被Cl₂完全氧化转移的电子数是16N_A．若实验完成后B中NaOH仍有剩余，则溶液中的阴离子有OH^-和Cl^-、ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-．

17．如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	把t2℃时的MgSO4饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和
	B．	将t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，有晶体析出
	C．	t2℃时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：MgSO4比NaCl大
	D．	分别将t1℃时MgSO4饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t2℃，所得溶液的溶质质量分数前者更大

16．有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分减少；另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-		B．	肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
	C．	肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-		D．	肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO₂，NO₂能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO₂气体的是（　　）

A．

B．

C．

D．