4．下列过程中，一定需要通电才能实现的是（　　）

A．

电解质电离

B．

电化学防腐

C．

蓄电池放电

D．

电解精炼铜

3．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　）

	A．	35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
	B．	两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同
	C．	短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
	D．	CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	油脂和汽油都是油	一定条件下都能发生皂化反应
B	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性
C	蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖	它们一定条件下都能发生银镜反应
D	蛋白质结构中存在肽键	蛋白质能表现出两性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
	B．	向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
	C．	取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
	D．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
	C．	Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
	D．	H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

19．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展．以下关于冰的说法正确的是（　　）

	A．	等质量的0℃冰与0℃的水内能相同		B．	冰和可燃冰都是结晶水合物
	C．	冰和干冰、水晶的空间结构相似		D．	氢键影响冰晶体的体积大小

18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制备苯甲酸

如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	92	无色液体、易燃、易挥发	-95	110.6	不溶	互溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	112.4（100℃升华）	248	微溶	易溶

（1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤  B．加热升华  C．用乙醇洗涤  D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

17．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?催化剂CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?催化剂CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?催化剂CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a₁、a₂、a₃，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H₂＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO₂（g）和1molH₂（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO₂）与反应时间的数据：

反应时间t/min	20	40	60	80
c（CO2）（mol/L）	0.300	0.180	0.109	0.066

40min时，用CO₂表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO₂）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z元素的最高正价与负价代数和为6；W在前20号元素中的金属性最强．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、W简单离子半径大小关系：W＞Z
	B．	X、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系：X＞Y＞Z
	C．	X可与Y和Z分别形成共价化合物
	D．	Y是活泼非金属，与W形成的化合物中不可能含共价键

15．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），则下列说法错误的是（　　）

	A．	装置I为电解池，装置II为原电池
	B．	物质X为氯气，物质Y为氢气
	C．	A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
	D．	装置Ⅰ中，m小于n，装置II中a等于1