7．实验题：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验
乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法 是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO₄氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

6．一定温度下，可逆反应A₂（g）+B_2（g）?2AB_（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
	B．	体系内的总压不随时间变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
	D．	单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：ABa（OH）₂；BK₂CO₃；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）加过量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K₂CO₃过量．

4．下列溶液中Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	2mol/L MgCl2溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	1mol/L AlCl3溶液		D．	5mol/L KClO3溶液

3．一定温度时，K_W=1×10^-12 mol²•L^-2，对纯水的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=6，显弱酸性		B．	[H+]=10-6mo1•L-1，溶液为中性
	C．	[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性		D．	温度不变稀释10倍，pH=7

2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）+3价Cr的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是C₂O₄^2-，H₂O，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）N₂O₄．
（2）CaO晶胞如图1所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因CaO带的电荷数大于NaCl．
（3）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反应过程中，断裂的化学键类型是配位键（共价键），则形成的化学键类型是金属键．
（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列说法正确的是BD
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²
B．电负性：C＜S
C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀
D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹
E．MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS₂具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．

1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

20．在NaCl溶液中含有少量的Na₂S，欲将S^2-除去，可加入（　　）

A．

稀硫酸

B．

AgCl

C．

NaOH

D．

Ag2S

19．有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
（1）若加入蒸馏水，应加900mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
（2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L^-1的氢氧化钠，应加450mL．

18．25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^-14 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？