7．与17gNH₃所含的原子数相等的CO是（　　）

	A．	1mol CO		B．	56 kgCO
	C．	1.204×1023个CO分子		D．	2 molCO

6．如图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B、I代表的物质化学式分别为KBr、AgBr．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O
（3）选出实验室保存C单质的注意事项BD （A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：在表面覆盖一层水．
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为I₂＞Br₂＞Cl₂（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O．

5．以下说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大
	B．	常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
	C．	改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
	D．	常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

4．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
	B．	ClO2用于饮用水消毒
	C．	水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
	D．	Si用于制造光导纤维

3．（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^-的物质的量浓度为：0.4mol/L
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（4）从1L1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）

A．

K＞Na＞Li

B．

Na+＞Mg2+＞Al3+

C．

Mg2+＞Na+＞F-

D．

S2-＞Cl-＞F-

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
	C．	金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	B．	在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z		B．	最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
	C．	X与W形成的是离子化合物		D．	气态氢化物的热稳定性：Y＞R

18．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	NaCl的电子式：		B．	乙烯结构简式：CH2═CH2
	C．	Mg原子结构示意图：		D．	甲烷的结构式：