14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为H₂，D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑．

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示．
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）b→c发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O
（3）d点沉淀质量是29.1g．

12．在含有0.06mol Cl^-、0.07mol SO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水的电离）．则下列说法错误的是（　　）

	A．	a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$
	B．	图中m的取值范围5.2～5.8
	C．	A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
	D．	若B点横坐标数值为120，则a=0.04

11．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（　　）

	A．	使用大量水		B．	使用泡沫式灭火器
	C．	使用黄沙		D．	使用干粉（NaHCO3）

10．向某密闭容器中加入0.12mol•L^-1X、0.1mol•L^-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t₀时c（Y）未画出，t₁时c（Y） 为0.05mol•L^-1]．乙图为t₂时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L^-1•s^-1 mol•L^-1•s^-1，X的转化率为33.3%．
（2）若t₃时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
（3）若t₅时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol^-1．
（4）t₄时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
A．使用催化剂        B．增大压强         C．增大反应物浓度．

9．将浓度为0.1mol/L的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

A．

Kw（NH3•H2O）

B．

n（OH-）

C．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

c（H+）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
	B．	反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
	D．	由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定

7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

（1）FeCl₃具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
a．电能全部转化为化学能       
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动      
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu²⁺的浓度不变
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

6．向100mlMgCl₂ 和 AlCl₃的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：
（1）写出O点到A点所包括的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，则c（Al³⁺）=0.3mol/L．Mg²⁺消耗的NaOH的物质的量为0.04mol．A点时共消耗NaOH溶液的物质的量为0.13mol．
（2）写出A点到B点的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要NaOH溶液的体积为0.16 L．

5．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al₃⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉  淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.1mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1