4．亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl．
（3）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下0.10mol•L^-1H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2 mol•L^-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（5）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O
	B．	向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I-═AgI+Cl-
	C．	Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

2．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnO．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．


请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为，．
（2）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：，，．

20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素CLCl2个氮分子2N2N₂铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：

名称		氢氧化镁	银
化学式	HNO3	Mg（OH）2
类别	酸		单质

19．将3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃1.6 g；
（2）原盐酸的物质的量浓度1mol•L^-1．

18．下列实验方案或实验结论正确的是（　　）

	A．	除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液
	B．	粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
	C．	稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别
	D．	将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

17．根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）		B．	Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
	C．	2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）		D．	2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

15．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．
现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（提示：NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO₃）₂溶液会引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂气体和HCl．