6．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：N??N
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

5．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）在元素a-h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸
（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．

4．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（1）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应
d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆ 与H₂加成时，（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为或．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

2．有下列四种微粒：①${\;}_8^{18}$O、②${\;}_{11}^{23}$Na、③${\;}_{12}^{24}$Mg、④${\;}_7^{14}$N（用序号填空）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①
（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．

1．写出下列微粒的符号及结构示意图（1-20号元素）
（1）原子核内有5个质子的原子B、
（2）核外有10个电子的二价阳离子Mg²⁺、
（3）核外有18个电子的二价阴离子S^2-、
（4）N为最外层，N层电子数与K层电子数相等的原子Ca、．

20．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出G的原子结构示意图
（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）．
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl0₄（用化学式表示）．
（4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式．

19．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶．
（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）E的原子结构示意图．

18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．

17．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al　（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．