12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
	B．	4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
	C．	50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA
	D．	常温下，l L0.1 mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA

11．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材（炭）、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆．漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚．下列说法不正确的是（　　）

	A．	收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒
	B．	“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成
	C．	铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮
	D．	漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（　　）

	A．	煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
	B．	煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
	C．	煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
	D．	工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中

9．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．
 （4）叠氮化钠（NaN₃）中离子半径的大小关系是Na⁺＜_N^3-．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂OHN₃+OH^-．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，铁的原子结构示意图为，
（7）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．
①写出基态铬原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），
②比较二者的电负性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

性质 元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是B（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基态原子的核外电子排布是1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是CO₂、PCl₃或CCl₄（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是分子晶体、原子晶体．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第ⅢA族．

图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b_．

7．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的说法，正确的是（　　）

	A．	2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
	B．	2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
	C．	分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
	D．	2248Ti和2250Ti为同一核素

6．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
BC
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L     B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

5．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃沉淀完全
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液pH约为4.0，目的有：①将溶液中少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂．
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有酸式滴定管．
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为99.9%．
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂•2H₂O失水．

4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
	D．	草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

3．下列说法或表述不正确的是（　　）

	A．	常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
	B．	常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（NO3-）
	C．	常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
	D．	常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7