2．已知：S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

（1）试推断化学式：A：H₂S   B：SO₂．
（2）写出以下过程中发生的化学方程式：
②2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
③SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．
（3）写出以下过程中发生的离子方程式：
①FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
④2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

1．某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K⁺   Na⁺   Ca²⁺  Cu²⁺  SO₃^2-  I^-  CO₃^2-，现进行下列实验，请根据实验现象推测：
①在无色溶液中，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生．
（提示：稀硝酸有强氧化性）
试回答：
（1）该无色溶液中，肯定存在的离子是I^-、CO₃^2-肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-．
（2）写出反应③中的有关离子方程式CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上．
A．酸性；B．沸点高；C．吸水性；D．脱水性 E．强氧化性．
（1）浓H₂SO₄敞口放置质量增加：C；
（2）用铁制槽车装运浓H₂SO₄E；
（3）实验室用稀硫酸制氢气：A；
（4）浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，先变红后变黑A、D；
（5）铜片在加热条件下能溶解在浓H₂SO₄中：A、E．

19．（1）将同为0.01mol/L的下列溶液和水按pH从小到大的顺序用编号排列：①③⑤⑥④②．
①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O
（2）pH为4的硫酸溶液浓度为5×10^-5mol/L，取20ml该溶液，稀释到2L，此时，溶液的浓度为5×10^-7mol/L．pH=6．

18．检验某未知液中是否含有SO₄^2-的下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	B．	加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
	C．	先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	D．	先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

17．测得某无色透明溶液的pH=2，则在该溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Na+   Cl-  Mg2+  SO42-		B．	K+  Cu2+  I-  SO42-
	C．	NO3-   K+  Cl-   OH-		D．	Al3+   Na+   S2-    Cl-

16．水的电离过程为：H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）随着温度升高而降低		B．	在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
	C．	蒸馏水中通HCl，Kw增大		D．	温度升高有利于水的电离

15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH^-]=10^-10mol/L，C溶液的[H⁺]=10^-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．

ABC

B．

CBA

C．

BCA

D．

BAC

14．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．

已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C₇H₈；
（2）中官能团名称为酚羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$ +（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂．

13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
（2）F的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ．
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp²，分子的空间构型为平面三角形．
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）