4．欲除去CuSO₄•5H₂O中的沙子，必要的实验操作为（　　）

	A．	溶解 过滤 蒸发结晶		B．	加热 溶解 过滤
	C．	溶解 过滤 蒸馏		D．	溶解 过滤 分液

3．取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．
（1）写出产生白色沉淀的离子方程式CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（2）原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L
（3）加过量稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为1.12L．

2．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦ （填序号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格的序号）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸馏水，未经干燥就用来配制溶液；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．烧杯未进行洗涤；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，F为磁性物质．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO₃；若反应①是在常温条件下进行，则A是H₂O₂．
（3）写出G→H的离子方程式2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，写出B→D的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

20．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：
（1）属于非电解质的是⑤⑦ 
（2）不能导电的电解质是① 
（3）能导电的物质是②③④⑥．

19．按要求写出化学用语
（1）赤铁矿主要成分的化学式Fe₂O₃
（2）孔雀石主要成分的化学式Cu₂（OH）₂CO₃
（3）工业制氯气的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺
（6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

18．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol MgCl2中含有的离子数为3NA
	B．	标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
	C．	标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
	D．	标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

17．下列不能与水反应的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe3O4

C．

Na

D．

Na2O

16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

氢氧化铁胶体

C．

盐酸

D．

硫酸铜溶液

15．下列属于氧化物的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Ca（OH）2

C．

KClO3

D．

CO 2