13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO₂（g）和NH₃（g），分别达到平衡2NO₂?N₂O₄，2NH₃?N₂+3H₂，均为气态后，NO₂和NH₃的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN₂O₄和1molNH₃，再次达到平衡时NO₂和NH₃的转化率分别为b%和c%．则下列关系中正确的是（　　）

A．

b＞a＞c

B．

c＞a＞b

C．

a＞b＞c

D．

a=b=c

12．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.12mol；
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
（4）试计算V₂的值：V₂=440mL．

11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO₂，反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg²⁺．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂．

10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（3）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO₂（或Na₂CO₃）．②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．

9．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）加入试剂①的目的是将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu²⁺）=0.1mol/L，c（Fe²⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na⁺）为0.2mol/L．

8．粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
将粗盐溶解、过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．
（1）这些操作的目的是加NaOH是为了除去Mg²⁺、加BaCl₂是除去SO₄^2-，加Na₂CO₃是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（2）滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式解释）

6．二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等．现以含锗烟尘（主要含GeO₂、SiO₂和ZnO）为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如图1：

已知；GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点为86.6℃．
（1）第①步滤渣的主要成分有SiO₂（填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸的作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解 （答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式是GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

5．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和CaO；用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO₃减少．
（2）滤液I中的阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

4．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

（已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）回答下列问题：
（1）写出铝元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe的原子结构示意图为．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B是CO₂或二氧化碳，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业上不用电解熔融AlCl₃制取金属铝的原因是AlCl₃是共价化合物，熔融状态下不导电．
（4）SiO₂可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）现有a g铝热剂，含Al和Fe₂O₃，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）