3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	水	电石	CuSO4溶液	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Cu	KI-淀粉溶液	氧化性：NO2＞KI
C	浓盐酸	KMnO4	KI-淀粉溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	溶解度：AgCl＞Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
	C．	Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	D．	NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

1．脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（　　）
    （尿素）

                                     （电玉）

	A．	合成脲醛塑料的反应为加聚反应
	B．	尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ） 互为同系物
	C．	能发生水解反应
	D．	脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

20．N₂和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
	B．	在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
	C．	在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
	D．	合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．

密度：Na＞K

B．

稳定性：HCl＞HBr

C．

还原性：I?＞Br?

D．

碱性：KOH＞NaOH

18．下列变化过程不涉及化学反应的是（　　）

A	B	C	D
陶瓷的烧制	活字印刷排版术	鞭炮和烟火的燃放	司母戊鼎表面出现铜绿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

已知：R-CH₂OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
（1）A的化学式为C₄H₆，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为1，3-丁二烯，A的链状同分异构体有2种（不包括A）．
（2）由F转化为H₂MA的反应类型是加成反应．
（3）1mol有机物F与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂44.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是
（4）C的结构简式是．
（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．
（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式等．（任写一种）

16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

15．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，则应保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

14．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N₂．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O₂．
②A室NO₂^-发生的电极反应是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑；
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．