19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
（2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，装置②的作用是将NO₂转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

18．2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（　　）

	A．	大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
	B．	不食用含钙的食品
	C．	适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
	D．	手术切除胆囊

17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）

	A．	SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
	B．	既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
	C．	在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
	D．	在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　）

	A．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
	C．	滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
	D．	读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

15．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差．
方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是洗涤．

（4）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用图3装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（7）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中的CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．

14．用含FeS₂ 84%的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95%，SO₃的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓H₂SO₄多少吨？

13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	如图所示碱性锌锰电池中，负极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
	B．	如图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
	C．	如图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
	D．	如图所示银锌纽扣电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 
②SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O 
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

只有③

B．

②③

C．

③⑤

D．

①④

11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（　　）

	A．	两者相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的108倍		D．	后者是前者的1011倍

10．下面是几种烃的球棍模型（球表示碳原子，氢原子省略）．

（1）属于烷烃的是BD
（2）分子中氢原子数最少的EF
（3）上面模型3种同分异构体．