13．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1 269.02kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解．

（2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄C1．
（3）利用反应NO₂+NH₂-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生浅黄色沉淀、Na₂V₄O₉等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

12．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸试剂来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代号）．
A．蒸馏法　　　　B．萃取法　　　　C．离子交换法　　　　D．电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₂中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl₂至反应完全，关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO₂；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl₂．（实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气）

11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

10．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物甲的分子式为C8H8O2N
	B．	阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
	C．	一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
	D．	阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
	B．	海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
	C．	室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
	D．	一定条件下反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）

8．用如图所示装置（熔融CaF₂-CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO₂制备金属钛．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，Ca2+向阳极移动
	B．	阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
	D．	若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极

7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	利用图1所示装置制取少量NH3
	B．	利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体
	C．	利用图3所示装置收集HCl
	D．	利用图4所示装置检验是否生成乙烯

6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2═CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O-→2OH+CO32-
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
	D．	常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
	B．	与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-