10．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量为1.8g，混合物中AlCl₃的质量为0.6675g．
（2）P点表示盐酸的体积是90mL．

9．现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时，还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为10.6g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等．

8．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	正确
B	氧化铜与稀盐酸反应	CuO+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O	正确
C	向FeCl2溶液中通入氯气	Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-	正确
D	AlCl3溶液中加足量氨水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．一氧化碳在催化剂作用下能与H₂、H₂O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H₂的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH₂放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{54}$或1.85×10^-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

6．将7.6g的镁、铜合金加入到100mL某浓度硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，试计算：
（1）完全沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积
（2）合金中铜和镁的质量各为多少
（3）该硝酸的浓度为多少．

5．某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g．将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：
（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少
（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为多少．

4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na⁺．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺．

3．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
（2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
（4）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是0.03．

2．晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
（1）试写出工业制粗硅的方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）写出由SiCl₄还原制得Si的方程式：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

1．在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO₂，将这些SO₂与Cl₂反应全部转化为H₂SO₄，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为（　　）

A．

53%

B．

46%

C．

18%

D．

36%