10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
（1）长期过量使用NH₄Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）过量的NH₄⁺将导致水体富营养化，检测水样中NH₄⁺所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH₄⁺转化NO₃^-（图1）

①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O．
②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
A．NaOH    B．CaCO₃    C．NH₃•H₂O    D．CO₂
步骤Ⅱ：采用电解法将NO₃^-转化为N₂（图2）
③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
④B极的电极反应是2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂+12OH^-．
⑤除去1L废水中的62mg NO₃^-后，废水的pH=11．

9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
	B．	对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
	C．	依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
	D．	通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

8．室温下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子（H₂A，HA^-，A^2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式为H2A?H+HA-
	B．	将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3
	C．	将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
	D．	Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

7．醋酸亚铁是浅绿色份末，易溶于水，可用于磷酸亚铁锂的合成，制药、印染等，可用铁与醋酸置换法、电解法或羰基铁与醋酸合成法等方法制备．回答下列问题：
（1）铁与醋酸反应的离子方程式为Fe+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Fe²⁺+H₂↑．
（2）用电解醋酸的方法制取醋酸亚铁时，阳极的材料是铁，阴极的电极反应式为2CH₃COOH+2e^-=2CH₃COO^-+H₂↑．
（3）用羰基铁作铁源，实验室合成醋酸亚铁的流程如下：
①Fe（CO）₅中铁元素的化合价为0
②步骤I合成反应的化学方程式为2CH₃COOH+Fe（CO）₅=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑+5CO↑
③步骤Ⅲ采用减压过滤，与普通过滤相比，其优点是过滤速度快，效果好，减少晶体损失；步骤Ⅳ采用真空燥，主要优点是防止接触到空气中的水和氧气，避免（CH₃COO）₂Fe被氧化．
④本次制备产率为80.46%．

6．CH₃Cl为无色、略带臭味的气体，密度为2.25g•L^-1，沸点为-23.7℃，难容于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．实验室将甲醇与浓盐酸共热（ZnCl₂作催化剂）制备CH₃Cl，某化学实验小组利用下列装置制备并探究CH₃Cl的性质．
（1）仪器X的名称为分液漏斗．
（2）制备CH₃Cl的化学方程式为CH₃OH+HCl（浓）$→_{ZnCl_{2}}^{加热}$CH₃Cl+H₂O．
（3）制备CH₃Cl的反应过程中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近），其目的是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（4）据文献记录，CH₃Cl可被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化过程中可产生黄绿色气体．
①为验证其氧化产物，选择装置的先后顺序是ACBDG．
②连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③装置D的实验现象是溶液红色逐渐褪去．

5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
（4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）该微粒的符号为X^3-，则这种微粒的单质的电子式为．

4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素
	B．	原子序数为48的元素
	C．	原子核外L层比M层多一个电子的元素
	D．	原子核外M层有8个电子的元素

3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+l），原子核内质子数是（2n²一l）．下列有关X的说法，不正确的是（　　）

	A．	X是非金属元素
	B．	X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
	C．	由X形成的含氧酸均为强酸
	D．	X不可能为第一周期元素

2．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一种核素
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子

1．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z-		B．	氢化物的稳定性H2Y＞HZ
	C．	原子半径X＜W，第一电离能X＜W		D．	电负性Z＞Y＞W＞X