9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，最后
用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成偏大（填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

8．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
	D．	将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

7．配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验．实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题：
（1）配制时，必须用到下列仪器中的A．

（2）配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是搅拌和转移液体．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有①②④（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定容时仰视刻度线．

6．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　）

	A．	向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小
	B．	饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
	C．	若向0.0008 mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42-）≤10-5 mol•L-1）
	D．	若将0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

5．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，其实验室制备流程图．完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是c（填序号字母）．
a．蒸馏            b．分液         c．渗析           d．重结晶
（3）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行
了以下实验：①配制100mL1.00×10^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头
滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制过程中下列说法中，正确的是bd（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，其离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是高锰酸钾易腐蚀橡胶，判断此滴定终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．

4．根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K₂EO₄．

据此回答问题：
（1）M的化学式是Cu．
（2）M→MSO₄过程中，氧化剂是H₂O₂，还原剂是Cu．
（3）写出Z→K₂EO₄的化学反应方程式：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．

3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO₂并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）由CuSO₄溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．

2．胆矾（CuSO₄•5H₂O）中铜含量测定原理为2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，测定操作步骤如下：
步骤1：准确称取6.000g胆矾试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol•L^-1 H₂SO₄及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量并中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀．
步骤2：移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色．平行测定3份．
（1）碘（I₂）与S₂O₃^2-的反应必须在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱碱性”）介质中进行，请用离子方程式解释原因：若在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；．
（2）步骤2中需要的玻璃仪器还有酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管．

1．市场上销售的某种食盐精制盐的配料是食盐，碘酸钾，抗结剂，碘含量（以碘计）是20-50mg/kg，已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其学生测定使用精制盐的碘含量，其步骤：
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL，恰好反应完全．
（1）判断c中恰好反应完全的依据是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（2）b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
（3）根据以上实验，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代数式表示）

11．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	三种元素的最高正化合价中，Z的最大
	B．	W溶液显碱性或中性
	C．	原子半径：X＞Y＞Z
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．