19．分子式为C₅H₁₁C_l并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA
	B．	1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

17．按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为8．
（3）与N₂互为等电子体的分子是CO，该分子的电子式为．
（4）己知C₆₀分子结构如图1所示：
该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有12个正五边形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图2所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高．

（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m ）．

16．0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，其存在的最高温度是102℃；
（3）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8 mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2 mol•L^-1．
（4）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043 mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
	C．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子
	D．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
	B．	常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ　键．W的最简单氢化物容易液化，理由是分子间存在氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp³．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂
B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．

12．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu²⁺易在酸性条件下发生反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂ B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．6CuH+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO+8H₂O．
（4）常温下，向0.20mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20]．

11．利用CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=ckJ/mol
（1）求反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图2所示：Na₂S_X $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极　
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

10．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被空气中O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12gNa₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．