15．有关原子轨道说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体
	B．	乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	C．	苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	D．	凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
	B．	能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
	C．	乙酸与丙二酸互为同系物
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

13．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①A、D分别为A：H₂S，D：H₂SO₄．（填写化学式，下同）
②写出B→C转化的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
③简述检验B物质的方法将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
①工业上合成A的化学方程式：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
③写出A→B的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为6mL．

12．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（　　）

A．

4 种

B．

3 种

C．

2 种

D．

l 种

11．某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（　　）

	物质（杂质）	试剂	方法
A	Cl2（HCl）	饱和食盐水，浓硫酸	洗气
B	溴化钠（溴）	CCl4、水	萃取、分液
C	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型．
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO₄．
（4）离子半径：D⁺＜B^3-，电负性：C＞F．（填“＜”、“＞”或“=”）
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	由分子构成的物质中一定含有共价键
	B．	形成共价键的元素不一定是非金属元素
	C．	正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
	D．	ClO2-的空间构型为直线型

8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．

X
Z		W	Y

（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）已知：
①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH₄（g）=2H₂（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na₂SiO₃+H₂O．
（4）元素Y的Ca盐和H₂为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂S．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5：3．

7．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，假设溶液的体积是bL）

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：

试剂	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	溶解性
				水	乙醇	乙醚
1-苯乙醇	20	203.4	1.013	不溶	溶	溶
苯乙酮	19.7	202.3	1.028	不溶	溶	溶
硼氢化钠	-	-	1.076	溶	溶	不溶
乙醚	-116.3	34.6	0.713	微溶	溶	-

实验步骤：
①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．