12．当X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各说法中，不正确的（　　）

	A．	当X是活泼的金属时，它一定是强碱
	B．	X是得电子能力很强的非金属元素，X-0-H一定为酸
	C．	X-0-H的水溶液不能导电
	D．	X-0-H不可能是直线形的

11．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=1.0mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.3mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.8mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1mol•L-1•s-1

10．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂继续被氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱水生成铁锈．
请回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
（2）正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B（填编号）．
A．防止在钢铁表面形成微小电解池   B．防止在钢铁表面形成微小原电池．
（4）含有112g铁的钢铁，理论上最多能吸收33.6L氧气（标准状况）．
（5）钢铁镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢铁腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
（6）航母舰体为钢铁，舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为吸氧腐蚀．

9．有关如图所示化合物的说法不正确的是 （　　）

	A．	既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
	B．	1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	该有机物与NaHCO3溶液反应

8．对于反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，能否用Zn的浓度变化来表示反应的快慢？

7．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示． 
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）． 
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）． 
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

6．以某菱锰矿（含MnCO₃，SiO₂，FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33） 
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少． 
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）． 
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL． 
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）． 
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）． 
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．  
①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多． 
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等体积1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

5．将2mol N₂和4mol H₂充入2L密闭容器中进行合成NH₃反应，2min后测得生成NH₃1.6mol，求2min内各物质的反应速率．

4．在滴加合成洗涤剂的H₂O₂的水溶液中，加入下列物质时，能使实验现象更明显的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

MnO2

D．

CaO

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
	B．	把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
	D．	Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓