11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容时仰视刻度线．

10．配制200mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
（2）计算：
所需NaOH的质量为5.0 g；
（3）称量：
用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
（5）转移：
将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
（6）定容：
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
（7）贮存：
将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a定容时俯视刻度线偏高；
b容量瓶未干燥无影响；
c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
d若溶液趁热转移偏高．

9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

	A．	所用NaOH已吸潮		B．	NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯内		D．	向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

8．小明在实验室欲用18mol/L浓硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并进行有关应用，回答下列问题：
（1）配制时所需浓硫酸的体积是13.9，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（选填编号）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）从所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀释成50ml，则所溶液中硫酸的物质的量浓度为0.02mol/L，若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中氢离子数为0.0004N_A；
（3）从所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氢氧化钠溶液至溶液刚好呈中性，则所需氢氧化钠溶液的体积为20毫升．

7．实验室配制100ml 0.3mol•L^-1CuSO₄溶液．回答下列问题：
（1）若选用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来溶解配制，则需用托盘天平称取7.5g胆矾晶体．
（2）若在称量药品时，某同学出现了操作错误，将药品放在右盘，砝码放在左盘，天平平衡时，则同学实际称取的药品质量是6.5g（1g以下用游码）；用该同学称取的药品来进行配制，则所配制的CuSO₄溶液的浓度将偏小（填偏大、偏小或不变）
（3）容量瓶在使用之前必须检验容量瓶是否漏液．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低或是无影响？
A．加水时超过刻度线偏低；                 B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理偏低；     D．定容时俯视刻度线偏高．
（5）整个配制过程中，除托盘天平和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、烧瓶、玻璃棒．

6．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体5.9 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．

5．用18mol•L^-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却至室温⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需硫酸的体积为12.5ml．步骤④的内容为①③⑤．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的烧杯（填序号）；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒．
（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀．

4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长b；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．

3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有何影响？A．偏高  B．偏低  C．无影响
①转移溶液后，未洗涤烧杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗净后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水：A；
④量取密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线：B；
⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：B
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液．

2．有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒； ③药匙； ④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管； ⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2ml．
（2）从上述仪器中选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序的编号依次是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，偏高
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低
④定容时观察液面俯视，偏高
⑤配置前容量瓶中有蒸馏水，不变．