1．SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO₂具有漂白作用的组合是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq） ②品红溶液③溴水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

A．

①③⑤

B．

①②③④

C．

①③④⑤

D．

只有②

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
	B．	能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
	C．	处于最低能量的原子叫基态原子
	D．	电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

19．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧后，生成CO2的分子数为2NA
	B．	1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子数为0.1NA
	C．	常温常压下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
	D．	1mol甲基所含电子数为10NA

18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）

A．

HClO

B．

HClO2

C．

HClO3

D．

HClO4

17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，化学平衡常数K=K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
c．CO和H₂的物质的量保持不变         d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L^-1的氨水与y mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科学家发明了将NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，插入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
	C．	已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）

	A．	甲烷和氯气混合后光照发生反应		B．	乙炔和氯气的加成反应
	C．	甲苯与等物质的量的Br2发生反应		D．	乙烯与水的加成反应

13．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（l）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN^-．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d⁹，配体为NH₃
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为sp³杂化；这组化合物的通式为N_nH_n+2W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代数式表示）．

12．用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl₂
K₂O：
H₂O
HCl：．