1．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
	B．	充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
	C．	放电时负极的电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
	D．	该电池的工作原理为：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充电}^{放电}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

20．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（　　）

W	X	Y
	Z

	A．	四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	四种元素形成的单质最多有6种
	C．	X与Y形成的气态化合物超过两种
	D．	四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
	B．	酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

18．将7.8g Na₂O₂和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

	A．	反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
	B．	反应结束得到3.9g的沉淀
	C．	反应结束得到的溶液中含有AlCl3
	D．	反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

17．近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠    草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	②中所含官能团种类比③中多
	B．	①、④互为同系物
	C．	①、②、③、④均由C、H、O三种元素组成
	D．	等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
	B．	苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
	C．	烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
	D．	分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

15．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列问题：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1
（2）在温度为 T₂时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min^-1．
（3）在温度为 T₂时，该反应的平衡常数 K=500；在 T₃温度下，C 点时，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在 T₁～T₂阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为 T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为 T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t₁时，将该反应体系温度上升到 T₃，并维持该温度．请在图中画出 t₁时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．

14．请回答：
（1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
Ⅱ．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2- $?_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入FeSO₄•7H₂O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38　　　K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

13．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．滤渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用简要的文字说明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，降温析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×10⁴．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO₄^2-的转化率为95%

12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
②制备FeCO₃时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（2）探究碳酸亚铁性质：
如图2，称取一定质量的纯净FeCO₃放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO₃^2-全部转化为CO₂），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
①为确定剩余固体中是否含有Fe²⁺，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
②若开始时称取23.2g FeCO₃固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是Fe₂O₃，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO．
（3）FeCO₃可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
①反应后加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，且抑制Fe²⁺的水解．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
②已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe²⁺被氧化．