11．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再达到新平衡时，B的转化率增大
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和B，平衡时，n（C）＜0.48mol
	D．	反应前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）-1

10．在密闭容器中进行如下反应：SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反应放热
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
a．S0₂和S0₃浓度相等　　　　　　　　b．S0₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变　　　　　d．S0₂的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向装置中再充入N₂　　　　b．向装置中再充入0₂ c．改变反应的催化剂　　　　　　d．升高温度．   e．降温
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）
a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变   d．单位时间里生成c和D的物质的量相等．

9．在一定条件下，2N0₂?N₂0₄正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大
	B．	只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的
	C．	加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深
	D．	加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅

8．一定温度下，A+B?2C建立平衡．
（1）若B为气态，加压B的物质的量增多，则C为气态，A为固态或液态
（2）改变A的量，气体C和B的百分含量不变，则A为固态
（3）升温，A的浓度增大，则正反应放热
（4）加入催化剂，正逆反应速率增大，化学平衡不变，C的含量不变
（5）若C为气态，加压A、B的含量不变，则A为气态，B为气态．

7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物质：就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用上面四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

6．CH₂=C（CH₃）-CH=CH₃，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）

	A．	能被氧化为酮
	B．	维生素A是一种易溶于水的不饱和醇
	C．	维生素A的分子式为C20H32O
	D．	维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
	B．	B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键
	C．	B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
	D．	C的离子半径小于E的离子半径

4．三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1	K1（mol•L-1）-1
副反应	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1	K2（mol•L-1）-1

回答下列问题：
（1）写出SiHCl₃的结构式．
（z） SiHCl₃，在NaOH溶液中剧烈反应放出H₂，该反应的化学方程式为SiHCl₃+5NaOH=3NaCl+Na₂SiO₃+H₂↑+2H₂O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为T₁＞T₂＞T₃．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K₁/K₂（用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H₂后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl₃的纯度提高．
（5）也可用H₂还原SiCl₄来制取SiHCl₃．300℃时该反应的热化学方程式为H₂（g）+SiCl₄（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol^-1．

3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表第5列是第Ⅴ副族
	B．	元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族
	C．	第ⅠA族的元素就是碱金属元素
	D．	元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓