15．室温下K（HF）=7.2×10^-4、K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
	B．	浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大
	C．	反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生
	D．	NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

A．

加少量烧碱固体

B．

降低温度

C．

加少量冰醋酸

D．

加水

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
	C．	室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol•L^-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.3mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
	B．	在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
	C．	CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

10．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃     D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．

9．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

	A．	加入少量CH3COONa固体		B．	通入少量氯化氢气体
	C．	升高温度		D．	加入少量氢氧化钠固体

8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C．
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是C^3-，最难结合质子的是HB^-．
（3）下列离子方程式中正确的是BC．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-．

7．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．对该体系的说法中正确的是（　　）

	A．	液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积总为一定值
	B．	液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
	C．	只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等
	D．	液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

6．Ⅰ、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）实验时需用的仪器还有250mL容量瓶；胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠        ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
Ⅱ、请计算28g KOH固体必须溶解在972g水中，才能使每108个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.50ρ mol/L．（保留到小数点后两位）